Question

已知某固体粉末是NaCl、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄之一或几种的混合物，做以下实验：
（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO₃溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO₃，沉淀不消失．
（2）将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有一定不含有，可能含有．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡不溶于水．
（2）能和硝酸银溶液生成的沉淀是含有氯离子的物质．氯化银不溶于稀盐酸．
解答：解：（1）粉末加水，所得滤液无色，排除硫酸铜粉末的存在；生成沉淀是有硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，肯定Na₂SO₄和BaCl₂二者存在；
所得滤液加入AgNO₃溶液时，产生白色沉淀只能是AgCl，证明溶液中存在氯离子，氯离子有两个来源，一是NaCl、二是BaCl₂．因BaCl₂已肯定存在，所以NaCl暂时不能确定．
（2）滤出的沉淀是硫酸钡，不溶于稀盐酸，现象不能对前面没有确定的NaCl的判断作进一步的确定．
故填：Na₂SO₄、BaCl₂；  CuSO₄；  NaCl
点评：本题是混合物组成推断题，可根据物质的之间的化学反应产生的不同现象进行解答．在平时的学习中要对常见的有色物质和能产生沉淀、气体的反应进行归类训练．