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    （3分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

    请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？

    氧化铁中氧元素的质量为：13.6 g -11.2 g =2.4 g
    固体样品中氧化铁的质量为：2.4 g÷（48/160）="8g"
    答： 略

    解析试题分析：高温条件下，氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，完全反应后，A中的固体全部是铁，质量减少的是氧元素的质量；根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量。设氧化铁的质量为x，
    氧化铁的化学式是Fe2O3，减少的氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，
    所以有x××100%=2.4g，   x=8g；
    答：固体样品中氧化铁的质量为8g．
    考点：质量守恒定律及其应用。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．
    （1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为      （填最简单整数比）．
    （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液    kg．
    （3）配制的主要步骤是计算、量取、        

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为      g；
    （2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
    （3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为        g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （9分）．为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）。请回答下列问题：

    （1）石灰石中所含杂质的质量是        g。
    （2）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
    （3）兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数，假如测量准确，通过计算得到的碳酸钙的质量分数比实际数值偏大，其原因可能是：                   。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
    (1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：                  。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______                      。
    （2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，

    乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶质（用化学式表示）是                    。
    （3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____    _  ____。现收集到0．1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
    取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

    （1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　                   　．
    （2）BC段沉淀减少的原因是                 　（用化学方程式表示）．
    （3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　         　，可能有           ．
    （4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    中和反应是放热反应。取10 ml溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 ml稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。

    （1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为
            （写化学式）   
    （2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的
    原因                   。
    （3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？
    （精确到0．1g）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在实验考试前夕，小东同学在实验操作练习中，发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？　_________　．
    小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，他进行了如下的探究：
    （1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：　_________　（用化学方程式表示）．
    （2）为了确定自己的猜测，小东设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　检验，看到溶液中有　_________　产生，从而使自己的猜想得到了证实．
    （3）玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应，则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为　_________　．
    （4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小东取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．
    ①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；
    ②请你帮小东计算：白色粉末中碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）实验室通常用电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），反应的方程式为：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2­。若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是多少？

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