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    （2012?镇江）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质．现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响．实验过程如下：

    回答下列问题：
    （1）图②中玻璃棒的作用是
    引流液体
    引流液体
    ．
    （2）图③中灼烧目的是除去
    碳粉和淀粉
    碳粉和淀粉
    ．
    （3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是
    催化作用
    催化作用
    ．
    （4）图⑤是氢氧燃烧电池的示意图．电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    分析：（1）运用过滤时玻璃棒的作用是引流液体分析．
    （2）运用C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应分析．
    （3）运用二氧化锰能加快双氧水的分解速率分析．
    （4）从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀分析．
    解答：解：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流液体，故答案：引流液体．
    （2）C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应，碳和氧气反应生成二氧化碳、淀粉和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化锰不反应，这样就能除去碳粉和淀粉．故答案：碳粉和淀粉．
    （3）二氧化锰能加快双氧水的分解速率，故答案：催化作用．
    （4）从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀，溶液的pH变小，故答案：变小．
    点评：要理清每步操作的思路和目的并且熟悉C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl的溶解性和碳、淀粉加热都能和氧气反应的知识才能准确解答该题．
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    （2012?镇江一模）如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质中的两种．某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7．
    试回答：
    （1）甲厂排放的废水中，含有的两种物质是
    NaOH、BaCl2
    NaOH、BaCl2
    乙厂排放的废水中，含有的两种物质是
    CuSO4、FeCl3
    CuSO4、FeCl3
    （用化学式表示）
    （2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：
    两厂联合建立废水处理厂，将两厂废水混合、沉淀，过滤
    两厂联合建立废水处理厂，将两厂废水混合、沉淀，过滤
    最后得到NaCl溶液．
    写出有关的方程式
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
    ，
    2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    （要求只要写出两个碱和盐的反应）

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