Question

实验室通常把浓硫酸稀释成稀硫酸做实验，现有质量分数为98%的浓硫酸50毫升（密度为1.84g/mL）．
（1）50毫升浓硫酸的质量为

 

g．
（2）把50毫升98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需加水

 

g．
（3）取上述质量分数为10%的稀硫酸98g与足量的锌粒反应，可产生氢气多少克？（写出计算过程．）

Answer 1

分析：（1）根据溶液质量=体积×密度计算；
（2）根据溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，再结合溶质质量分数计算公式计算即可．
（3）由980g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量．

解答：解：（1）浓硫酸的质量为1.84g/mL×50mL=92g
（2）设把50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，
则有92g×98%=（92g+x）×10%，解得x=809.6g．
（3）98g稀硫酸中溶质的质量为：98g×10%=9.8g
设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
   9.8g        x

98

9.8g

=

2

x

x=0.2g
答：取上述质量分数为10%的稀硫酸98g与足量的锌粒反应，可产生氢气的质量为0.2g．

点评：本题考查了有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行．