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    17．下列变化中属于化学变化的是（　　）
    A．水被电解B．水结冰C．水蒸发D．水沸腾

    分析 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其它物质的是物理变化．

    解答 解：A、水被电解的过程中有新物质氢气和氧气生成，是化学变化；
    B、水结冰只是水的状态发生变化，没有生成其它物质，是物理变化；
    C、水蒸发只是水的状态改变了，没有生成其它物质，是物理变化；
    D、水沸腾过程中没有新物质生成，是物理变化．
    故选A．

    点评 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．由同一种物质组成的物质称为纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，如图物质中属于化合物的是（　　）
    A．
      浓硫酸    		B．
      冰水混合物    		C．
      24K黄金    		D．
        液化石油气

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．施兰同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常 见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题．

    （1）在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是A，最不活泼的是C．
    （2）若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是B（填序号）．
    A、Cu+MgSO4═CuSO4+Mg B、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （3）在学习和日常生活中，铁的金属活动性比金强的事例不少，请你举一例加以说明：常温下，铁易在空气中生锈，而金不会生锈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：
    ①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大；②亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压；
    如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因②（填上述的序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（　　）
    甲乙、丙、丁
    A常见干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）
    B常见碱烧碱、纯碱、熟石灰
    C常见营养物质蛋白质、脂肪、糖类
    D构成物质的微粒分子、原子、离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示：
    温度/℃04080
    溶解度/g氢氧化钙0.1870.1410.094
    氢氧化钡1.678.22101.4
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）如图中，表示氢氧化钙溶解度曲线的是B（ 填“A”或“B”）．
    （2）现有常温时含氢氧化钡的某饱和溶液，若要得它的晶体，采取的方法为蒸发溶剂或降温结晶．（写出一个）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图，工业上常用分离液态空气制氧气和氮  气（氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）． 

    （1）液体B的主要成分是液态氧
    （2）分离出的N2在一定条件下与H2反应合成氨气（NH3），该反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．CuSO4、FeCl3、NaNO3B．HCl、AgNO3、KMnO4
    C．BaCl2、KNO3、K2SO4D．CaCO3、NaCl、K2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
    （1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
    ①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．
    ②过滤．
    ③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少．
    ④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为84.2%（计算结果保留一位小数）．
    （2）整个实验中至少要进行三次称量．
    （3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
    （4）根据右图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为9.2g．
    （5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为37.5ml．

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