Question

22、如图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
（1）铝的相对原子质量为

26.98

；铝原子易失去最外的3个电子变为

阳

离子（填“阳”或“阴”），铝离子的符号为

Al³⁺

．铝元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为

Al₂O₃

．
（2）铝的金属活动性比铁

活泼

，生活中的铝制品却比铁耐腐蚀的原因是

4Al+3O₂=2Al₂O₃

（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）根据铝元素在元素周期表中的相关信息进行解答；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，非金属元素是 O，组成的化合物是 Al₂O₃；
（2）根据金属活动顺序表进行解答，正确书写化学方程式即可．

解答：解：（1）根据铝元素在元素周期表中的相关信息，可得铝的相对原子质量为26.98；
根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此铝原子易失去最外的3个电子变为阳离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铝离子的符号为：Al³⁺；
根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，非金属元素是 O，组成的化合物是 Al₂O₃，故答案为：26.98；  阳；   Al³⁺；   Al₂O₃；
（2）根据金属活动顺序表可知：铝的金属活动性比铁活泼；
铝制品却比铁耐腐蚀的原因是：铝与 氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而阻止里层的铝与氧气反应，而铁与氧气，水等反应生成的铁锈，很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气，水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀；所以说铝制品却比铁耐腐蚀；反应式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
故答案为：活泼；4Al+3O₂=2Al₂O₃．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．