Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见如表（假设杂质既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值为

 

；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）如果用这种石灰石制取22克二氧化碳，需这种石灰石多少克．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）分析图表数据可知，烧杯④和烧杯⑤中成分反应后生成气体的质量相等，说明第四次实验反应已完全．根据图表烧杯①数据可知，样品足量的前提下，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，据此计算出表中X的值；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，进而求石灰石的质量．

解答：解：（1）根据图表烧杯①数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g×

30

10

=2.64g；故答案为：2.64；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

解之得：x=8g．
则此样品中碳酸钙的质量分数为：

8g

10g

×100%=80%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）设需要碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
y                     22g

100

y

=

44

22g

y=50g
需这种石灰石的质量为：50g÷80%=62.5g
答：需这种石灰石的质量为62.5g．

点评：本题主要考查学生从图表获得有效数据结合化学方程式进行计算的能力．要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．