Question

【题目】M g某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳。请计算：

① 参加反应的碳酸钙的质量。（请根据化学方程式列式计算）

② 已知该样品中含碳酸钙80%，则M= g。

Answer 1

【答案】①10g ②12.5

【解析】

试题分析：①根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的物质的量的关系，即可算出碳酸钙的质量，进一步计算M的值

解：设需要碳酸钙x mol

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

x 0.1

1:1=x:0.1

x=0.1mol

m（CaCO3）=0.1mol×100g/mol=10g

②M=10g÷80%=12.5g