Question

6．某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究．

实验设计
实验现象	（1）观察到现 铜丝上有银白色固体析出	铁丝表面有气泡产生	铜比表面无气泡产生
实验结论	金属活动性：铁＞铜＞银

（2）实验前用砂纸打磨金属丝的目的是除去金属表面的氧化膜．
（3）实验前需要用98%的浓硫酸10ml配制10%的稀硫酸．
①用到仪器有烧杯、量筒、玻璃杯、还缺少的一种仪器是胶头滴管．
②量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数＜10%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列实验中，稀释浓硫酸的方法正确的是C．

（4）拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液．不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根据取用砂纸打磨过的铜丝插入到盛有硝酸银溶液的试管中，过一会儿取出铜丝，观察到铜丝上有银白色固体析出解答；
（2）根据金属表面有氧化膜解答；
（3）①根据配制10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
②在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，水会量多了，则会导致盐酸的溶质质量分数小于10%解答；
③根据稀释浓硫酸的方法解答；
（4）根据不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜解答．

解答 解：（1）甲同学设计的实验方案：取用砂纸打磨过的铜丝插入到盛有硝酸银溶液的试管中，过一会儿取出铜丝，观察到铜丝上有银白色固体析出，得出结论铜比银活泼；
（2）实验前用砂纸打磨金属丝的目的是除去金属表面的氧化膜；
（3）①配制10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；故答案为：胶头滴管；②在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，水会量多了，则会导致盐酸的溶质质量分数小于10%；故答案为：＜；
③根据稀释浓硫酸的方法，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故选C；
（4）不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄答案：
答案：（1）铜丝上有银白色固体析出；
（2）除去金属表面的氧化膜；
（3）①胶头滴管；②＜；③C；
（4）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．

点评 金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强，同学们要认真掌握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．