Question

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

（1）请画出16号元素原子结构示意图______，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是______（填化学式）；请标出该化合物中金属元素的化合价______．
（3）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______．
（4）F₂与HCl可以发生置换反应，生成两种双原子分子的气体，该反应的化学方程式为：______．

Answer 1

解：（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构．
（2）周期表中从左到右金属的活泼性逐渐减弱，从上到下，金属的活泼性逐渐增强，所以最活泼金属元素在右下角位置，应为钠，地壳中含量最多的元素是氧，二者可以形成氧化钠；化合价标在元素符号的正上方，符号在前，数字在后，故为；
（3）第二、三周期元素最外层电子数随着原子序数的递增逐渐从1增加到8；
（4）F₂与HCl可以发生置换反应，生成氯气和氟化氢气体，该反应的化学方程式为F₂ +2HCl=Cl₂ +2HF；
故答案为：（1）；得到；（2）Na₂O；；（3）最外层电子数随着原子序数的递增逐渐从1增加到8；
（4）F₂ +2HCl=Cl₂ +2HF；
分析：（1）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；
（2）周期表中最活泼金属元素在右下角位置，地壳中含量最多的元素是Al；化合价标在元素符号的正上方，符号在前，数字在后；
（3）根据元素周期律中每一周期元素原子的最外层电子数的地变规律来回答；
（4）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析．
点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．