【题目】将5.85gNaCl固体溶于108.5g水中，得到不饱和溶液，再向所得溶液中滴入200gAgNO３溶液。实验过程中，生成NaCl的质量与滴入的AgNO３溶液的关系如下图所示
（1）计算A点处消耗AgNO３的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO３的溶质质量分数？
【答案】（1）17g（2）5.7%
【解析】
试题分析：观察图像中的数据，注意抓住起始点、转折点，尤其是转折点：表示某一个反应的结束；故从该图像可看出A点表示反应结束，所消耗得硝酸银溶液质量为100g，故可根据化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中NaCl与AgCl、AgNO3质量关系
解：设AgNO3的质量为X,生成AgCl质量为Y
从图看出，反应结束，AgNO3溶液的质量只消耗一半
NaCl + AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3
58.5 170 143.5
5.85g x y
（1）58.5:170=5.85g:x x=17g
58.5:143.5=5.58g:y y=14.35 g
（2）反应后溶液中AgNO3的质量剩下同样为17g
反应后的总溶液：5.85+108.5+200—14.4 =300 g
（17÷300）×100﹪=5.7﹪
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【题目】下列物质的用途或制法是利用其化学性质的是
A．稀有气体通电时发出不同颜色的光
B．水中的鱼生存需要氧气
C．用氢气填充气球
D．工业上利用分离液态空气法制取氧气
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【题目】下列物质的用途或制法是利用其化学性质的是
A．稀有气体通电时发出不同颜色的光 B．水中的鱼生存需要氧气
C. 用氢气填充气球 D. 工业上利用分离液态空气法制取氧气
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分成生物已省去）
（1）写出E-→A的化学方程式
（2）写出C-→D的化学方程式
（3）写出A-→B的反应类型
（4）指出B的一种用途
（5）写出I的化学式 。
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【题目】“探险队员”— 盐酸，不小心走进了有许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应的物质)的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。
（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→ → → → ⑨→出口。
（2）盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，它的化学式是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式：
（3）小山中潜伏着黑色的“食人兽”，若盐酸遇上，发生的反应方程式为： 。
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【题目】下列说法不正确的是
A．单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
B．能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液
C．碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
D．燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
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【题目】下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是
A、硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B、红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热
C、木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体物质
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【题目】生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
B．蔗糖溶解是因为分子很小
C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
D．气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小
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