某学生为了证明某白色晶体是(NH

)

，他设计了两步程序：

第一步：为了证明NH；的存在，必需的操作步骤是________，当观察到________现象时，证明有NH；存在。

第二步，为了证明SO存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCl溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是________，简述合理的理由：________。

答案：
解析：

分析：解答实验方案评价题，只要认真分析和理解题述方案，并充分利用已有知识，是不难得出正确答案的。回答时，先回答方案是否严密，然后再回答判断依据，否则将回答得不完整。从此题也可知道，鉴定(检验)离子时，一定要先排除可能产生干扰的离子，且在加试剂检验离子的过程中不能引入后面需要进一步检验的离子。

本题实际是考查学生检验NH和SO的方法。对于NH，一般为NaOH溶液加热使之产生能让红色湿润的石蕊试纸变蓝的NH来检验。检验SO时，一般选用BaCl溶液作试剂，因为 BaSO既不溶于水又不溶于酸，但当溶液中存在Cl时，BaCl也可与其反应生成AgCl白色沉淀，所以用BaCl溶液鉴定SO时，应先排除溶液中Ag的干扰。

答案：第一步：取少量样品，加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体试纸变蓝

第二步：③因有Ag而无SO的试样也能产生不溶于酸的白色沉淀；而③能有效排除Ag的干扰，只有溶液中含SO时才能产生白色沉淀

提示：

练习册系列答案

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（1）第一步：为了证明NH₄⁺的存在，必须的操作步骤是

加入熟石灰混合研磨

，当观察到

有刺激性气味的气体冒出

的现象时，证明有NH₄⁺存在．
（2）第二步：为了证明SO₄^2-的存在，该学生设计了三种方案：
①加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸；
②加入过量盐酸化了的BaCl₂溶液；
③先加过量盐酸酸化，再加BaCl₂溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是

③

，简述合理的理由

排除了Ag⁺的干扰

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某学生为了证明某白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：
（1）第一步：为了证明NH₄⁺的存在，必须的操作步骤是，当观察到的现象时，证明有NH₄⁺存在．
（2）第二步：为了证明SO₄^2-的存在，该学生设计了三种方案：
①加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸；
②加入过量盐酸化了的BaCl₂溶液；
③先加过量盐酸酸化，再加BaCl₂溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是，简述合理的理由．

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某学生为了证明某白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：
（1）第一步：为了证明NH₄⁺的存在，必须的操作步骤是______，当观察到______的现象时，证明有NH₄⁺存在．
（2）第二步：为了证明SO₄^2-的存在，该学生设计了三种方案：
①加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸；
②加入过量盐酸化了的BaCl₂溶液；
③先加过量盐酸酸化，再加BaCl₂溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是______，简述合理的理由______．

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