Question

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为

 

（填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃，应采用的物理方法是

 

（填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是

 

．
（4）40℃时的100.0g Na₂CO₃的饱和溶液中含有

 

g溶质，该溶液的溶质质量分数为

 

，配制该溶液需要

 

石碱和

 

mL水．（计算结果精确到0.1）

Answer 1

分析：（1）根据表中数据，判断两物质溶解度受温度影响的大小，判断溶解度曲线；
（2）对比两物质溶解度受温度影响情况，判断除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃可采取的方法；
（3）利用Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应，推断要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，可采用的化学方法；
（4）查出40℃时Na₂CO₃的溶解度，利用溶解度的数值含义，分析40℃时的100.0g Na₂CO₃的饱和溶液的组成及配制所需溶质、溶剂的量．

解答：解：（1）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度从0℃时的7.1g到40℃的49g，受温度影响大于碳酸氢钠；因此，曲线a为Na₂CO₃溶解度曲线；
（2）由于碳酸钠的溶解度受温度影响大而碳酸氢钠的溶解度受温度影响不大，因此，要除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃，应采用蒸发结晶的方法；
（3）根据Na₂CO₃能与二氧化碳反应而转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，因此，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，可向溶液中通入过量的CO₂；
（4）40℃时Na₂CO₃的溶解度为49g，此时碳酸钠的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为49：149，因此，40℃时的100.0g Na₂CO₃的饱和溶液中含溶质质量=100.0g×

49

149

=32.9g，饱和溶液的溶质质量分数=

49

149

×100%=32.9%；配制该溶解需要水的质量=100.0g-32.9g=67.1g合67.1mL；

故答案为：（1）a；（2）II；（3）通入过量的CO₂；（4）32.9；32.9%；32.9g；67.1．

点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．