Question

20．将25g氯酸钾与二氧化锰的混合物共热到质量不再减少为止，称得残渣质量为15.4g．
求（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）氯酸钾与二氧化锰的混合物共热的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为产生氧气的质量，据此由氧气的质量结合反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：（1）生成氧气的质量为25g-15.4g=9.6g．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
  x             9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
答：（1）生成氧气9.6g；（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（3）原先混合物中氯酸钾的质量是24.5g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、固体混合物减少的质量即为产生氧气的质量是正确解答本题的关键．