【题目】下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70g
D.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C
【答案】C
【解析】
由三种常见固体物质的溶解度曲线图可知,A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,C的溶解度随温度的升高而减小。
A、在t1℃时,A的溶解度等于C的溶解度,两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质,但并不能说A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质,故A不正确;
B、A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,所以可采用降温结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质,故B不正确;
C、t1℃时,A的溶解度为60g,饱和溶液的质量分数为,设t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量x,,,需要加水的质量为70g,故C正确;
D、A、B的溶解度随温度的降低而降低,C的溶解度随温度的降低而升高,t2℃时,A、B、C的溶解度大小为A>B>C,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,A、B的溶解度减小析出晶体,溶液中溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小,C的溶解度变大,溶液中溶质、溶剂质量不变,溶质的质量分数与降温前相等,溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度,则所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B>A>C,故D不正确。故选C。
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【题目】如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈 色.
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由
(4)当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项)
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )
A. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C. 若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
D. 若烧杯②的溶液升温到t2时,烧杯底部还有部分物质不溶解
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【题目】如图1所示,连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2.分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液,关闭活塞,一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A. 曲线2代表加入的是水
B. 吸收用NaOH溶液较合适
C. AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
D. 曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应
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【题目】某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥,过程如图所示,其中试剂甲和乙可能是( )
A.甲:水,乙:氢氧化钠
B.甲:稀盐酸,乙:熟石灰
C.甲:稀盐酸,乙:氯化钠溶液
D.甲:氢氧化钠,乙:稀硫酸
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【题目】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A.0~60℃,KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃,有晶体析出
C.20℃,100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
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【题目】为得到高纯度碳酸钙,实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中,充分反应,四次测量所得数据见下表:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
累计加入CaCl2溶液的质量/g | 40 | 80 | 120 | 150 |
烧杯中溶液的总质量/g | 134 | 168 | 202 | 232 |
(1)第___________次恰好完全反应,此时生成沉淀的总质量为___________g。
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有___________(填化学式)。
(3)CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。(写出计算过程)
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【题目】如图是一套实验室制取气体的装置。请据图回答下列问题:
(1)可用如图制取的气体有_____,写出其中一种的化学反应方程式:_____ 。
(2)若该实验是为了制取干燥的气体,则 B 中应该盛装的药品是_____。
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【题目】水和溶液是生活中常见的物质,请按要求回答问题。
(1)如图1三个操作中,能够证明水是由氢、氧元素组成的是______(填序号)。图C活性炭的作用的是______________。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是:__________________________。
(3)如图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,改变温度(不考虑溶剂变化):
①在t1 ℃时,三种物质的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t3 ℃,三种物质的溶质质量分数的大小顺序为______。
②在t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质分别在100 g的水中配成饱和溶液,从t3 ℃降温到t1 ℃时,析出固体的质量大小关系为____________。
③t3 ℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为____________。
(4)水是重要的溶剂,用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500 g,需要向10%的氯化钠溶液加水。____________
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