Question

在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针  偏转。（填不或向右、向左）

（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针  偏转。（填不或向右、向左）

Answer 1

（1）不 （2）向左

分析：反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．
解：（1）相同质量的锌粒，锌粒都完全溶解，应根据金属锌的质量进行计算；
此题中虽没有说明反应时金属的质量，根据化学方程式
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
由于同质量的锌反应生成的氢气相等，故反应后天平保持平衡；
（2）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
65              y
y=5.4
镁生成的氢气多，指针偏左．
故答案为：（1）指针不偏转（2）指针偏左
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行．