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    甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：

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    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．物质甲是单质
    B．丙分子中A，B原子个数比为3：1
    C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
    D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
    A、从图示分析，物质甲和乙都是单质，丙是化合物．故此说法正确．
    B、从图示看出，丙分子中A，B原子个数比为3：1，此说法正确．
    C、从图示看出，反应前后原子的个数没有改变，但分子的个数发生了改变，由4个分子变成了2个分子，故此说法错误．
    D、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变可推知，乙的化学式为A2，此项正确．
    故选C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
    【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
    【查阅资料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
    物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[来源：]
    溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
     
    其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
    ③称量D瓶内物质增加的质量；
    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

    【思考与评价】
    （1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
    煮沸
    煮沸
    ．
    （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．
    （3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是
    22
    22
    g．
    （4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有
    MgCO3
    MgCO3
    （化学式），理由是
    水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
    水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
    ．
    （5）以上实验
    不能
    不能
    （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．
    【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年山东省中考模拟2化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。

    （1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的     、     、    都不改变。

    （2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生

    成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。

    友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。

    请回答：X气体是       ；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2  + b CO2 = c X + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b:c =        ；已知a:b=1:1，则Y是       。

    （3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是       。

     

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