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    【题目】在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种。取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）

    A. Mg和Cu B. Mg和Zn C. Mg和Al D. Zn和Al

    【答案】C

    【解析】设5.6g纯铁生成氢气的质量为

    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    56 2

    5.6g x

    ，x=0.2g

    5.6g铁的样品能生成0.2g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多，铁中不可能混有这两种金属；D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

    ①t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_______________。

    ②t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________________。

    ③下列说法正确的是__________ (填序号)。

    A．t1 ℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等。

    B．t3 ℃时，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%。

    C．t2 ℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出。

    D．t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙。

    E．将t2 ℃时的甲和乙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲大于乙。

    F．甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲

    G．t1℃时，把15g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65g。

    (2)生活中处处离不开化学，例如：

    ①我市森林公园是市民休闲锻炼的好去处，某同学对森林公园沟渠的水样进行了相关的研究，他可以采用_________ (填字母)来测沟渠水的酸碱度。

    a．pH试纸 b．石蕊试液 c．酚酞试液 d．pH计

    ②开水瓶中的水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可用厨房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去，已知除碳酸钙的化学方程是为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 写出用食醋除氢氧化镁的化学方程式为___________。

    ③工业上常用氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫，以防其污染空气，其化学方程式为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某物质的分子结构模型，请回答下列问题：

    （1）该物质由________种元素组成，其化学式为 ______；该物质属于_________（选填“有机物”或“无机物”）。

    （2）该分子的相对分子质量为________。

    （3）该物质中碳元素的质量分数为__________%（保留至0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是

    A. 四种物质中只有丙属于氧化物

    B. 该反应为化合反应

    C. 该化学反应前后原子种类、个数不变

    D. 若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

    已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

    （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

    （2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）

    （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

    （4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

    Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．

    【提出问题】该气体是什么呢？

    【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2

    同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．

    【实验验证】

    （5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．

    （6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

    【实验结论】__________________．

    【反思与交流】CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

    【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

    【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：

    锌

    铜

    铬

    铜

    稀硫酸的质量分数

    5%

    5%

    15%

    15%

    反应现象

    少量气泡

    无现象

    许多气泡

    无现象

    【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。

    (1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；

    (2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；

    (3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；

    (4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。

    A．铜的金属活动性变得比锌强

    B．铜与稀盐酸发生了置换反应

    C．该装置将化学能转化为电能

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文（原文作者：董丽颖、张永刚等，原文有删改）

    传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。

    羟基磷灰石( HAP)是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca10(P04)6(OH)2，呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。

    早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10 p*m，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10 nm，长度在几十微米到100 ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。

    用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。

    研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如下图(a)所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如下图(b)所示。

    近来，一种对PM：，细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)羟基磷灰石中至少含有 ___种元素。

    (2)与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是____（写出一个即可）。

    (3) HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到______ g·g一1（结果取整数）。

    (4)吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸____（填“能”或“不能”）重复使用。

    (5)下列说法合理的是 ___（填字母序号）。

    A．HAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响

    B．HAP超长纳米线耐火纸难溶于水

    C．HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．

    求：

    （1）生成CO2的质量．

    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）．

    A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；

    B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

    C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；

    D．反应生成水的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴化学与我们日常生活有着密切的联系。请按要求写出相应的物质化学式：

    ①天然气主要成分是_____________ ②治疗胃酸过多的盐________________　

    ③钡餐的主要成分是_____________ ④草木灰的主要成分是______________

    ⑵根据图文回答下列问题。

    汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出。

    ⑤汽水属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

    ⑥汽水中的气体的溶解度随压强减小而_____________(填“增大”或 “减小”)。

    ⑦汽水瓶的材质属于__________(填“金属”或“合成”)材料。

    ⑧汽水的pH范围是2.2～4.9，呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

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