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    某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
    （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为     g。
    （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
    【温馨提示：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑】  
    （1）4.4  （2）20%
    （1）69g+29.2g-93.8g=4.4g 故答案为：4.4
    （2）解：设试样中K2CO3的质量为x。
    K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
    138                    44
    x                      4.4g
         x=13.8g
    试样中K2CO3的质量分数
    答：该试样中K2CO3的质量分数为20%
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    某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算
    已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
    （1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
    （2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    反应时间t∕s
    		t0
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    		t5
    		t6
    反应后固体的质量m∕g
    		100
    		92
    		84
    		78
    		72
    		67
    		67
    请回答下列问题：
    (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为            g。
    (2)求该石灰石中CaCO3的质量，写出计算过程。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）（2012?昭通）为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出．
    （1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为　_________　g；
    （2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。

    （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为      g；100g废水中H2SO4的质量为     g。
    （2）计算废水中CuSO4的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品Na2CO3中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O, Na2CO3受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示。

    请解答下列问题：
    （1）反应过程中生成二氧化碳的质量为       g
    （2）100g混合物中NaHCO3的质量；

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    所取合金的质量/g
    		25
    		25
    		50
    所用稀硫酸的质量/g
    		120
    		160
    		100
    充分反应后，剩余物总之量/g
    		144.6
    		184.6
    		149.6
    （1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为         时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
    （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。
    (3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。

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    （1）推断X的化学式为______________。
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