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    下图所示是实验室中制取气体时常用装置．

    请回答下列问题：
    （1）在实验室中制取气体时，加入药品之前一定要先检验
     
    ．
    （2）若用大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2气体，则从气体发生装置出来的CO2气体中常混有水蒸气．
    ①装置A中发生反应的化学方为
     
    ．
    ②若要制取一瓶干燥的CO2气体，各装置的正确连接顺序是（填装置序号）
     
    ．
    ③检验集气瓶中是不是CO2气体的方法：
     

    实验室中A装置还可以用来制取
     
    ，反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）在实验室里，NaOH固体必须密封保存．暴露在空气中的NaOH固体既能吸收空气中的水分而潮解，又能与CO2气体发生化学反应，化学方程式
     
    ．
    欲用化学方法证明一瓶NaOH固体确实发生了变质，请从NaCl溶液、稀CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由
     
    ．
    考点：二氧化碳的实验室制法,气体的干燥（除水）,碱的化学性质,酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的碱 碱的通性,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
    分析：（1）根据实验室制取气体的步骤进行分析；
    （2）根据实验室制取二氧化碳的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据二氧化碳的收集方法确定收集装置，制取的二氧化碳常用浓硫酸进行干燥；根据实验室制取二氧化碳的反应，写出反应的方程式，检验二氧化碳用澄清的石灰水，A装置属于“固液不须加热型”的装置，故可以用来制取氧气；
    （3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此来分析并作出判断．
    解答：解：（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验装置的气密性，以防生成的气体逸出，故答案为：装置的气密性；
    （2）①实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置A，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，可选用收集装置D，在收集前用浓硫酸进行干燥，所以可采用的装置组合是ABD③检验CO2气体的方法加入少量的澄清石灰水并振荡，若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO2，A装置属于“固液不须加热型”，实验室制取氧气是用过氧化氢液体和二氧化锰固体在常温下进行反应故可用A装置制取氧气，反应法化学方程式2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，故可用氯化钙来证明，碳酸钠还与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故也可用稀硫酸证明；

    故答案为：（1）、装置的气密性   （2）、①）CaCO3 +2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   ②A B D
       ③加入适量澄清石灰水，振荡．若变浑浊，说明是二氧化碳  
    氧气          2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    （3）、2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
    方法一：取少量NaOH固体样品放入一只小烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解．然后向烧杯中逐滴加入CaCl2溶液．若有白色沉淀产生，证明NaOH固体发生了变质．
    方法二：取少量NaOH固体样品放入一只小烧杯中，然后滴加稀硫酸．若有气泡冒出，则证明NaOH固体发生了变质
    点评：该题为实验室制取二氧化碳的一道综合题，考查二氧化碳的实验室制法原理、制取装置、收集装置的选择，以及二氧化碳的某些性质：NaOH溶液能和二氧化碳反应而变质．
    练习册系列答案
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    农业科技人员向农民建议：生产上可向温室里通入适量的二氧化碳，这是因为（　　）
    A、CO2使害虫窒息死亡
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    C、CO2可提高室温
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（　　）
    选项 实验设计 现象 结论（金属的活动性）
    A 将铜片放入硝酸银溶液 无现象 Ag＞Cu
    B 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速度比铁丝快 Zn＞Fe
    C 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al＞Mg
    D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe＞Cu
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    《贵州都市报》报道称：2009年5月6日凌晨4时许，贵新高速公路78公里处，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降大雨，引发车厢着火…已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应并产生可燃气体乙炔（C2H2）．
    （1）电石与水反应属于
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化学式为
     
    ，乙炔气体中碳元素的质量分数是
     
    ．
    （3）乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出乙炔燃烧的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据如图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：
    （1）温度在
     
    范围内，B物质的溶解度小于A物质的溶解度．
    （2）A、B两物质溶解度相等时的温度是
     
    ℃．
    （3）t1℃时，B物质的溶解度是
     
    g/100g水；t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数是
     

    （4）若将t1℃时（a+100）g A物质的饱和溶液升温至t2℃仍为饱和，则应至少再加入A物质
     
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进．设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

    （1）指出实验中A、B仪器的名称：
     
    ．
    （2）图I实验中实验现象为
     
    、
     
    ；发生反应的符号表达式为
     
    ．
    （3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
    ①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是
     
    （填序号）．
    （4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
     
    mL刻度处才停止．
    （5）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

    （1）实验室用H2O2制取O2，应选用的发生装置为
     
    （填字母序号，下同），写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入少量水至
     
    ．
    ②将注射器C连接到装置E的导管口处．
    ③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到
     
    ，表示装置E的气密性良好．
    （3）实验室用装置E制取O2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是
     
    ．
    （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钠固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．应选用的发生装置为
     
    ．
    （5）收集氨气时选用H装置，把收集氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有
     
    ；
     
    ．（答两条即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

    （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
     
    ．
    （2）该久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （3）将剩余的混合物进行过滤、干燥，所得固体的质量
     
    0.5g（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
    （1）该元素的相对原子质量为
     
    ；
    （2）该元素属于
     
    元素；（选填：“金属”或“非金属”）其氯化物的化学式为
     
    ；
    （3）该原子在化学反应中容易
     
    电子．

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