Question

【题目】现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。

（1）反应中生成气体的质量是_____g。

（2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2；（2）10.4%（详见解析）

【解析】

（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少为生成的气体的质量，故反应中生成气体的质量是30g+148.4g-178.2g=0.2g；

（2）设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y。

y=6.5g；

x=16.1g；

反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为

答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为10. 4%。