Question

大多数金属是通过冶炼金属矿物得到的．
（1）我国西汉时期《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这是现代湿法冶金的先驱，写出发生的化学反应方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，该反应属于

置换反应

反应（填基本反应类型）．
（2）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，以铝土矿制金属铝一般使用电解的方法，其原理是

2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂

（用化学方程式表示）．
（3）①工业冶炼生铁的设备是

高炉

，原料有铁矿石、

焦炭

、石灰石、空气等．
②某炼铁厂用含Fe₂O₃ 480吨的赤铁矿为原料，可以炼得含杂质4%的生铁多少吨？

Answer 1

分析：（1）根据书写化学方程式的原则及方法、置换反应的定义分析
（2）根据书写化学方程式的原则及方法写出方程式
（3）根据炼铁设备及原料分析
（4）根据化学方程式已知氧化铁的质量可求出铁的质量，进而求出生铁的质量．

解答：解：（1）“曾青得铁则化为铜”，是指铁与硫酸铜溶液反应将铜置换出来，化学反应方程式 Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于 置换反应反应．
（2）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，在通电的条件下能生成铝和氧气，化学方程式为 2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂

（3）①工业冶炼生铁的设备是 高炉，原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等．
（4）解：设可以炼得含杂质4%的生铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
        160          112
        480t         x×（1-4%）

160

480t

=

112

x×(1-4%)

x=350t
答：可以炼得含杂质4%的生铁350t．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 置换反应．
（2）2Al₂O₃  

通电  .

  4Al+3O₂
（3）①高炉     焦炭
②350吨

点评：本题考查了与铁有关的相关知识，包括铁的冶炼、计算、以及铁的化学性质．