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    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
     
    ．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    A B C D E
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    （　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
     
    ．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
     
    ；
    ②装置E的作用是
     
    ；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
     
    ．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
     
    ；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
     
    ．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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    （1）“操作1”的名称是
     
    _；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是
     
    （说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
     
    ．
    分析：[实验验证]（1）根据题干中给出的反应物和生成物，结合方程式的书写要求来作答．
    [问题解答]（2）根据题干的中信息氢氧化钠保存不能用玻璃塞，硝酸银见光易分解．
              （3）NaOH和碳酸钠溶液都呈碱性．
    方案一：①做气体连续的实验，都要检验气密性．
            ②实验必须保证D装置吸收的是反应生成的二氧化碳．
            ③盐酸和石灰水发生酸碱中和反应．
            ④实验是否成功主要是二氧化碳的数据准确与否，必须保证二氧化碳全部被吸收．
            ⑤从实验目的出发进行分析，设计．
    方案二：（1）分析操作前后的目的．
            （2）检验适量关键要证明加入的最后一滴出现新的现象．
            （3）可根据化学方程式，列出质量比，结合沉淀的质量求解．
    [反思评价]结果偏大，说明硅酸钠的质量小，小的原因有两个，一是没有沉淀完，二是样品中还有其它杂质．
    解答：解：[实验验证]（1）题干中已给出的反应物和生成物，结合方程式的书写要求写出．
    [问题解答]（2）根据题干的中信息氢氧化钠保存不能用玻璃塞，选C，硝酸银见光易分解，用棕色瓶保存，选E．（3）因为NaOH和碳酸钠溶液都呈碱性，PH都大于7，无法判断出氢氧化钠的存在．
    故答案为：（1）Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
              （2）C：①；   E：②
              （3）不正确；因为碳酸钠溶液的PH也大于7，所以不能证明NaOH的存在．
    方案一：①做气体连续的实验，都要检验气密性．
    ②D装置有可能吸收空气中二氧化碳，会造成实验误差，所以必须防止空气中气体进入．
    ③盐酸和石灰水发生酸碱中和反应，使实验无法完成，所以不能用石灰水．
    ④实验的数据来源于吸收生成的二氧化碳，所以必须保证生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收，但反应结束后有部分二氧化碳滞留在前面的反应装置中．
    ⑤从实验目的出发分析必须将装置中气体排尽．
    故答案为：
    ①检验装置的气密性；
    ②防止空气的二氧化碳和水蒸气进入反应体系．
    ③不能，应为在除去HCl的同时，CO2可以被氢氧化钙溶液吸收
    ④因为导气管中和反应装置中二氧化碳没有被吸收．
    ⑤在A装置中加一个带水夹的导气管橡胶管，反应结束后，向装置中鼓入氢气或氮气，使装置中CO2全部被NaOH吸收．
    方案二：（1）从操作后可知反应后分离为沉淀和溶液两部分，所以操作是过滤．
            （2）检验适量关键要证明加入的最后一滴出现新的现象．所以要有对比试验现象．
            （3）可根据化学方程式，列出质量比，结合沉淀的质量求解．
    故答案为：
    （1）过滤；
    （2）当滴入盐酸一滴出现浑浊，在继续滴加一滴，没有出现浑浊，证明盐酸适量．
    （3）设样品中含硅酸钠为xg
    Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
      122               78
       x                0.39g
    122
    x
    =
    78
    0.39

    解之得 x=0.61g
    白色粉末中碳酸钠的质量为3-0.61=2.39g
    碳酸钠的质量分数=
    2.39
    3
    ×100%=79.7%
    答：白色粉末中碳酸钠的质量分数为79.7%
    [反思评价]结果偏大，说明硅酸钠的质量小，小的原因有两个，一是没有沉淀完，从题意来分析沉淀应沉淀完全，二是样品中还有其它杂质，只可能是没有变质的氢氧化钠．
    故答案为：白色粉末中含有没有和空气反应的NaOH．
    点评：本题是一道综合性实验题，涉及知识点很多，也是实验考试中的终点和难点，学生可以认真分析研究本题，从阅读到提取有用信息，从分析到落笔，从思考到方法的总结多角度思考，以达到工具使用的效果．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究．请你参与探究．
    [提出问题]加热CaCO3后残留的固体成分是什么？
    [作出猜想]
    猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为 CaO，则反应的化学方程式为
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；
    猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO、CaCO3；
    猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3．
    [实验与事实]
    （1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变
    红
    红
    色，手摸试管壁感到
    发烫（或热感）
    发烫（或热感）
    ．
    （2）乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．反应过程中固体逐渐消失．若把产生的气体通入澄清的石灰水，将会观察到的现象是
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊

    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ．
    [结论与交流]
    甲同学认为猜想1成立，他的结论是
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”）的．你认为猜想
    2
    2
    成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
    查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
    分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    提出猜想：对生成的气体进行猜想：
    猜想1：可能是H2；
    猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
     
    ；
    猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
    实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）
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    问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为
     
    ，则猜想1成立．
    （2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想
     
    成立．
    （3）猜想3成立的实验现象是
     
    ．
    （4）装置B中浓硫酸的作用是
     
    ．
    实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是
     
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验
     
    ．
    拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是
     
    （填序号）．
    ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
    ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
    ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
    ④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
    查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
    分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．
    提出猜想：对生成的气体进行猜想：
    猜想1：可能是H2；
    猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是________；
    猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
    实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）

    问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为________，则猜想1成立．（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想________成立．
    （3）猜想3成立的实验现象是________．
    （4）装置B中浓硫酸的作用是________．
    实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是________．
    （2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验________．
    拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是________（填序号）．
    ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
    ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
    ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
    ④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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