Question

【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小。
①氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：

Ⅰ.溶解度变化受温度影响大的是。
Ⅱ.t℃时，将5.5g硝酸钾加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。
Ⅲ.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是、、过滤、洗涤、干燥。
②室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如下图操作，最终甲、乙两烧杯中。

A. 溶质质量：甲<乙 B. 溶剂质量：甲>乙
C. 溶液质量：甲=乙 D. 溶质质量分数：甲=乙

Answer 1

【答案】硝酸钾；5；升温加溶质KNO3；蒸发浓缩；降温结晶；B、D
【解析】

：①Ⅰ、根据图象可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化明显；
Ⅱ、t℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故将5.5g硝酸钾加入5.5g÷=5g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；要提高溶液的溶质质量分数，需要升高温度并且加入硝酸钾；
Ⅲ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，需要采用降温结晶的方法，故需要先将溶液配成热的饱和溶液，再降温结晶；
②将饱和硫酸铜溶液分成甲和乙，则溶液的中的溶质质量分数相等，甲中加入硫酸铜晶体，硫酸铜晶体含有水和硫酸铜，则溶剂质量增加，溶质质量增加，仍然是饱和溶液，乙中加入硫酸铜粉末，不能继续溶解，仍然是饱和溶液，故甲和乙的溶质质量分数相等；

所以答案是：硝酸钾；5；升温加溶质KNO3；蒸发浓缩；降温结晶；B、D.

【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和饱和溶液和不饱和溶液的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解才能正确解答此题．