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    【题目】将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ． 图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）．

    【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A、C
    【解析】解：根据金属的活动性顺序可知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；反应的方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小．所以AC正确． 故答为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A、C．
    根据金属的活动性顺序以及反应过程来分析，氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢．

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