Question

6.5克锌跟50克稀硫酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气多少克？
（2）生成多少克硫酸锌？
（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：（1）设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　 　 161 2
6.5g 　 y　　 x

解得 x=0.2g y=16.1g
所得溶液的质量为6.5g+50g-0.2g=56.3g
所得溶液的溶质质量分数=×100%=28.6%
答：（1）生成氢气0.2g（2）生成硫酸锌为16.1g（3）反应所得溶液的溶质质量分数为28.6%
故答案为：（1）0.2g（2）16.1g（3）28.6%
分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气和硫酸锌的质量，利用守恒法求出反应后溶液的质量，
再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题