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    （1）钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛．
    ①生铁和钢都属于______（填字母序号）．A．纯净物B．混合物C．金属单质D．合金
    ②铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的______共同作用的结果．
    （2）利用金属的性质回答下列问题．
    ①在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入到质量和浓度均相等的足量稀硫酸中，通过观察产生气泡的快慢，判断反应的剧烈程度，并记录如下（产生气泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示产生气泡越快）．
    金属金属1金属2金属M金属3
    产生气泡快慢++++++++++
    如果上述金属分别是Al、Mg、Zn、Fe四种中的一种，你认为金属M最有可能是______．
    ②氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液处理过程：（其中镀铜电路板为表面上覆盖一层金属铜的线路板）

    步骤Ⅱ中发生了两个反应的化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和______；步骤Ⅲ中反应的化学方程式为______；试写出步骤Ⅰ中氯化铁跟铜反应的化学方程式______．

    解：（1）①生铁和钢都是铁与碳形成的合金，因此它们都属于混合物；
    ②铁生锈需要满足铁同时与氧气和水接触；
    （2）①根据实验记录中产生氢气的快慢，可知四种金属的活动性强弱关系为金属1＞金属2＞金属M＞金属3；根据金属活动性顺序，Al、Mg、Zn、Fe四种金属活动性强弱关系为Mg＞Al＞Zn＞Fe，对比两组金属的活动性强弱关系，可判断金属M可能为金属锌；
    ②步骤II中加入过量的铁粉还与溶液中氯化铜发生反应，生成铜和氯化亚铁，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；步骤III中加入稀盐酸以除去混在铜粉中的铁粉，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；根据步骤I后溶液中的溶质，可判断氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

    故答案为：
    （1）①BD；②氧气和水；
    （2）①Zn；②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    分析：（1）①根据钢铁的组成，判断钢铁的分类；②根据对铁生锈的认识，说出铁生锈所应满足的条件；
    （2）①由实验现象推断在四种金属中金属M与其它三种金属活动性的关系，判断M在Al、Mg、Zn、Fe四种金属可能是哪种金属；
    ②分析流程图中各步所发生的反应，写出反应的化学方程式．
    点评：通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．
    练习册系列答案
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    （2013?南通一模）化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学和能源科学等现代科学技术的重要基础．
    （1）“塑胶”跑道由有机高分子材料建成，有机高分子材料与煤、石油等化石燃料中一定都含有的一种元素是
    碳
    碳
    ．
    （2）金属的主要材料是钢铁，钢铁属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）；在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，残存很少，由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
    铁、铜、金
    铁、铜、金
    ；盐酸能除去铁制品表面的锈迹（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源．海水晒盐通过蒸发、
    结晶
    结晶
    等过程能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的溶解度最小的是
    KCl
    KCl
    ；将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是
    MgSO4
    MgSO4
    ；将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用9g纯净的氯化钠配制0.9%的生理盐水，需要水的质量是
    991
    991
     g，配制过程中，需要用到烧杯、玻璃棒、滴管和
    量筒
    量筒
    等玻璃仪器．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）钢铁是重要的金属材料．
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是
    A
    A
    ．
    A．导热性   B．导电性  C．延展性  D．有金用光泽
    （2）下列能与铁发生反应的物质是
    ABC
    ABC
    ．
    A．氧气  B．稀盐酸   C．硫酸铜溶液  D．氯化锌溶液
    （3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝
    氧气和水
    氧气和水
    ．
    （4）如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，若回收100t这样的废铁粉可以得到
    76
    76
     t铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    钢铁是重要的金属材料．
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是________．
    A．导热性　 B．导电性 C．延展性 D．有金用光泽
    （2）下列能与铁发生反应的物质是________．
    A．氧气 B．稀盐酸　 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
    （3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝________．
    （4）如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，若回收100t这样的废铁粉可以得到________ t铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学和能源科学等现代科学技术的重要基础．
    （1）“塑胶”跑道由有机高分子材料建成，有机高分子材料与煤、石油等化石燃料中一定都含有的一种元素是______．
    （2）金属的主要材料是钢铁，钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）；在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，残存很少，由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；盐酸能除去铁制品表面的锈迹（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为______．
    （3）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源．海水晒盐通过蒸发、______等过程能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的溶解度最小的是______；将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是______；将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用9g纯净的氯化钠配制0.9%的生理盐水，需要水的质量是______ g，配制过程中，需要用到烧杯、玻璃棒、滴管和______等玻璃仪器．

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    科目：初中化学 来源：2012年天津市和平区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    钢铁是重要的金属材料．
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是______．
    A．导热性   B．导电性  C．延展性  D．有金用光泽
    （2）下列能与铁发生反应的物质是______．
    A．氧气  B．稀盐酸   C．硫酸铜溶液  D．氯化锌溶液
    （3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀．其防锈原理是隔绝______．
    （4）如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，若回收100t这样的废铁粉可以得到______ t铁．

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