Question

向Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是

1. A.
   滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
2. B.
   滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
3. C.
   滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺
4. D.
   滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺

Answer 1

D
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg²⁺，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe²⁺，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银．有上述分析可知：
A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺，故A正确；
B、若加入的铁粉量较少，能将硝酸银全部反应生成银，能与部分Cu（NO₃）₂反应，故滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺，故B正确；
C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺，故C正确；
D、当滤纸上有铁时，溶液中不可能有Cu²⁺．故D错误．
故选D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析．