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    在KClO3和KCl的混合物中，含KClag，加热分解完全后，KCl的质量是2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是
    [     ]

    A．1:1
    B．2:1
    C．1.64:1
    D．1.5:1

    C
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题．
    （1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．
    ①若读数时俯视液面，则测得的实验结果
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
    ②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
    ③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是
    氧气有一部分溶解
    ．
    （2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．
    试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．
    ①
    加热前没有先通氢气使试管里的空气排净，加热时引起混合气的爆鸣
    ．
    ②
    受热不均
    ．
    ③
    停止加热后没有继续通入氢气至冷却，致使生成的Cu又重新被氧化
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；如何验证集气瓶中的气体为氧气
    用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
    用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
    ．
    （2）通过上述三个实验能说明
    二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
    二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
    ．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？
    不对
    不对
    ；为什么？
    加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
    加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题．
    （1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．
    ①若读数时俯视液面，则测得的实验结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
    ②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
    ③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是______．
    （2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．
    试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．
    ①______．
    ②______．
    ③______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：______；如何验证集气瓶中的气体为氧气______．
    （2）通过上述三个实验能说明______．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？______；为什么？______．

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