Question

中国登山协会为纪念首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动．
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧3.2㎏，标准状况下氧气密度为1.43g/L，求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是

2237.8

 升．（结果保留一位小数）
（2）若用过氧化钠（Na₂O₂）为原料制取等质量的氧气3.2㎏，需要多少千克的过氧化钠？
（反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑）

Answer 1

分析：（1）据v=

m

ρ

计算氧气的体积；
（2）据氧气的质量，并结合方程式计算过氧化钠的质量．

解答：解：（1）3.2㎏=3200g，所以这些氧气在标准状况下的体积是：

3200g

1.43g/L

≈2237.8L；
（2）解：设需要过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156               32
x                 3.2kg

156

32

=

x

3.2kg

  x=15.6kg
答：若用过氧化钠（Na₂O₂）为原料制取相同质量的氧气，需要15.6kg的过氧化钠；
故答案为：（1）2237.8；
（2）若用过氧化钠（Na₂O₂）为原料制取相同质量的氧气，需要15.6kg的过氧化钠．

点评：本题考查了利用方程式的基本计算，难度不大，解答时注意格式要规范．