质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是________．
镁
分析：根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．
解答：根据化学方程式：Mg+2HCl═MgCl
2+H
2↑；Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑；
可以看出：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成
克氢气．
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成
克氢气．
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成
g氢气．
因为
＞
＞
所以镁放出的氢气最多．
故答案为：镁；
点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力
阅读快车系列答案