Question

（7分）某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）      。

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）      。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号）       。
A．量筒  B．天平   C．烧杯   D．漏斗  E．蒸发皿   F．玻璃棒  G．酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO₃
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：

实验操作	实验结果
取20 mL水，加入5 g KNO3，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加X g KNO3，搅拌	恰好饱和，得溶液②
再加5 g KNO3，搅拌	得溶液 ③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	晶体析出，母液⑤

（4）③中溶液的质量为       ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）      ；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）         。
（5）析出晶体的质量为（填序号）         。
A．5 g             B．X+5 g           C．X+10 g

Answer 1

（1）C  B  A  
（2）B  D 
（3）D  E  G   
（4）26.32 g，  ①，  ② ③ ⑤  
（5）A

解析试题分析：（1）粗盐的提纯需依次经过溶解-过滤-蒸发的操作过程，即通过溶解使氯化钠与泥沙初步分离，然后经过过滤彻底除去泥沙，再对滤液进行蒸发即可得到纯净的氯化钠；
（2）造成NaCl的产率比实际值偏低，是由于粗盐中的氯化钠在操作过程中有损耗，而蒸发时有固体溅出会使蒸发所得氯化钠质量偏小，溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会使粗盐中氯化钠未能全部溶解，因此B、D的操作过程中都会导致氯化钠出现损耗；
（3）使用氯化钠固体配制氯化钠溶液时的步骤为计算-称量-溶解，在此过程中不需要进行过滤、蒸发与加热的操作，因此D漏斗、E蒸发皿、G酒精灯三种仪器在配制过程中不需要使用；
（4）根据溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；由于20mL水的质量为20mL ×1g/mL=20g，则在此时所形成的饱和溶液中溶质的质量=×31.6g=6.32g，溶液质量为20g+6.32g=26.32g；此时的溶液①中仅溶解有5g硝酸钾，小于饱和溶液中应含有硝酸钾6.32g，因此，溶液①一定不饱和；由于②③⑤三种溶液均为20℃时的硝酸钾的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断这三种溶液的溶质质量分数一定相等。
（5）溶液②恰好饱和，因此加入5g硝酸钾未能继续溶解，此时所得溶液③中有5g未溶解的硝酸钾，当加热时，硝酸钾继续溶解形成溶液④，而当对溶液④冷却恢复至原温度20℃时，加热时所溶解的5g硝酸钾又全部析出，且析出的硝酸钾晶体不含结晶水，因此，析出晶体的质量仍为5g。
考点：氯化钠与粗盐提纯，过滤的原理、方法及其应用，固体溶解度曲线及其作用
点评：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因此，同一温度下同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数都相等。