Question

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）盐酸、硫酸等具有相似的化学性质，是因为二者的水溶液中都含有

 

离子．打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为

 

．
（2）如图是甲同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO₂，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式．
（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．乙同学和丙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na₂CO₃（Ⅲ）可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物
①乙同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．请你推测他所加的试剂和观察到的现象．
②丙同学提议用酚酞试液来鉴定，你认为可行吗？请简要说明理由．
（4）某同学对附近一家化工厂排放的污水中的氢氧化钠含量进行了测定．他取了40g污水于烧杯中，逐滴加入5%的稀盐酸中和，当恰好完全反应时，用去稀盐酸7.3g．请计算废水中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据酸的定义进行分析，
根据浓盐酸和浓硫酸的溶质进行分析，
（2）根据锥形瓶中的气压进行分析，
根据反应物、生成物书写方程式．
（3）①根据碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体进行分析，
②根据酸碱指示剂的变色进行分析．
（4）根据题中的反应原理书写方程式，然后根据比例关系进行解答．

解答：解：（1）在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物就是酸，所以酸中都有相同的离子氢离子，故答案为：氢  
盐酸的溶质是氯化氢具有挥发性，氯化氢会与水蒸气生成盐酸小液滴，而硫酸的溶质是硫酸，不具有挥发性，故答案为：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，是锥形瓶中的气压减小，外界大气压会使U性管中的页面产生高度差，故答案为：U形管中红墨水的液面左高右低
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（3）①第一种猜想中没有碳酸钠，而后面的两种猜想中都有碳酸钠，根据碳酸钠的性质，可知滴入了盐酸，故答案为：所加试剂是稀盐酸等，观察到的现象是有气泡产生
②酚酞遇到碱性溶液都会变色，而碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故答案为：不可行，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性．
（3）解：设废水中氢氧化钠的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x g    7.3g×5%

40

36.5

=

X

7.3×5%

，X=0.4g
NaOH%=

0.4

40

×100%=1%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为1%．

点评：在解此类题时，首先分析题目考查的意图，然后找出问题与书本知识的切入点，然后再根据学过的知识进行解答．