Question

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为             ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是                                          。

【查阅资料】

（1）氯化钙溶液显中性。（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca(OH)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)₂。

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃。

【反思与评价】

（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

① 丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是                         。

② 根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是                。

（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
_______________________________ _______________________________	__________________________ __________________________	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是__________（填字母序号）。

a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关http://ww w.xkb1.com

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐  

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

Answer 1

【实验准备】溶液变红   CuSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

【反思与评价】(1)证明滤液中含有碳酸钠  NaHCO₃+Ca(OH)₂=== CaCO₃↓+H₂O+NaOH

(2)

实验步骤	实验现象
取滤液少许于中，向其中加入过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀
将上述物质过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液	只产生蓝色沉淀

（3）abd