【题目】我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；
【答案】 漏斗 碳酸钙（或CaCO3） NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。根据问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。
（1）步骤②的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙（或CaCO3）；
（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤④向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤⑥向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）。
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【题目】（1）物质的性质很大程度上决定了物质的用途，以下是生产、生活中一些物质的用途： ①浓硫酸做干燥剂 ②氧化钙做干燥剂 ③用化学方法除去铁锈 ④洗涤剂除油污 ⑤铜用作导线 ⑥用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
请从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：其中一类的分类标准是_______，包括事例为____________(填序号)。
（2）很多化学实验常常伴随着颜色的变化。结合下图，你认为下列实验中的A与_________（填符号）归为一类比较合适，理由是____________________。
品红加入水中 液体变成红色 |
碘加入汽油后 液体变成棕色 |
如图，最终溶液 由红色变为无色 |
铝加入硫酸铜溶液 中，溶液变为无色 |
A | B | C | D |
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【题目】为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①固体物质的成分有哪些____________？
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式_________________？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么______________？
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【题目】同学们用碳酸钠溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．
（推理假设）上述两种物质反应的化学方程式为 ______________________ ．由此推测出反应后废液中的溶质一定有_______，可能有碳酸钠或盐酸．
（实验探究）
(一)确定废液中是否含有盐酸
(1)选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 ______ 溶液．
(2)实验验证：某同学甲向废液中加入少量的镁粉，观察到 __________ ，确定废液中一定没有盐酸．
(二)确定废液中是否含有碳酸钠
某同学选用 ______ 测出废液的pH=10，由此确定废液中_______________。
(三)处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量的Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | ______ (选填“可行”或“不可行”，下同) |
二 | 适量的稀盐酸 | 蒸发结晶 | ______ |
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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)。A是目前世界上使用最多的金属，C是工业制取二氧化碳的副产品，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题：
(1)写出E的化学式_________________;
(2)C在生活中的用途是_________________;
(3)写出D转化为F的化学方程式_____________________;
(4)B在物质分类上属于_______;上述反应中没有包含的基本反应类型是___________;
(5)A与B能发生反应的原因是____________________。
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【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是
A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
B. 氯碱工业制得纯碱
C. 侯氏碱法的产品是NaHCO3
D. 工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水
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【题目】某兴趣小组同学去盐场观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是__________________；
（2）操作②中玻璃棒的作用为_______________________________；操作③的名称是__________；
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5％的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有_____________（填序号）
A．称量使用的砝码有缺损 B．精量时特盐与砝码放反了
C．量取水时仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液酒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的一精盐”又作了如下处理：
①生成白色沉淀的化学方程式________________________________________________；
②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________________________________________；
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
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【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
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【题目】某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
碳酸钠质量/克 | 0.53 | 1.06 | 2.12 |
反应前装置总质量/克 | 66.33 | 66.86 | 67.92 |
反应后装置总质量/克 | 66.19 | 66.62 | 67.42 |
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量为______________。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律______________。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
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