某学校课外活动小组.对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g.用2%的氢氧化钠溶液进行中和.当溶液pH=7时.用去氢氧化钠溶液20g．(1)计算废水中盐酸的溶质质量分数．(2)测定时.有同学发现在反应过程中.溶液有温度的变化.于是他们进一步进行了探究.配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)．他们应量取38%的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．
（1）计算废水中盐酸的溶质质量分数．
（2）测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究，配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升？

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
（2）依据配置前后溶液中的溶质质量不变关系结合密度的公式ρ=

进行计算即可．

解答：解：当溶液pH=7时，酸碱正好恰好反应．
设氯化氢的质量为x．
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40   36.5
20g×2%   x

20g×2%

36.5

x=0.365g
稀盐酸的质量分数为：

0.365g

50g

×100%=0.73%
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积为：

100cm3×1.05g/cm3×10%

1.19g/cm3×38%

=23.22mL
答案：
（1）废水中盐酸的溶质质量分数0.73%
（2）他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³） 23.22 mL

点评：本题主要考查了根据化学方程式进行相关方面的计算及其中和反应是放热的等方面的内容，要求学生了解物质发生化学变化时的能量变化：中和反应放热．

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．
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（填序号）
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（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

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