【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）加入过量氢氧化钠的目的是_____；过量的试剂X是_____（填化学式）；
（2）操作A中用到的玻璃棒的作用是_____；
（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是_____；
（4）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_____；
（5）该流程中可循环利用的物质是水和_____。
【答案】除尽盐水中的氯化镁 
引流 
【解析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和水通电生成氢氧化钠和氢气和氧气，氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水。
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故加入过量氢氧化钠的目的是除尽盐水中的氯化镁；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故过量的试剂X是。
（2）操作A是过滤，用到的玻璃棒的作用是引流。
（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式是。
（4）反应Ⅱ是氯化钠和水通电生成氢氧化钠和氢气和氧气，化学方程式为。
（5）氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，故该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠()。
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【题目】如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是（ ）
A. 60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B. 40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C. 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. 60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
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【题目】化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．
①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。
②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。
(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。
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【题目】波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
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【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A. t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b
B. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c
D. 在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
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【题目】“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列说法错误的是（ ）
A. 冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1
B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O
C. 冰毒中氮原子的原子结构示意图为
D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1
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【题目】分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。
(3)步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。
(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是___。
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【题目】根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | A物质 | 20 | 28 | 45 | 60 |
A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度
B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl
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【题目】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是
A. OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B. Q点数值是P点数值的两倍
C. G点溶液的pH＞7
D. E点和F点的溶液中溶质种类相同
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