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    （2012?江宁区一模）2010年11月15日，上海静安区某高层住宅发生火灾，原因是电焊工违章操作产生电火花，引燃了事故现场使用的大量尼龙网、聚氨酯泡沫塑料等易燃材料．请你就此事件回答下列问题：
    （1）溅落的电火花在这场火灾中所起的作用是
    B
    B
    （填序号）．
    A 提供氧气        B 使温度达到可燃物的着火点           C 提供可燃物
    （2）废弃的聚氨酯泡沫塑料会给环境造成
    白色污染
    白色污染
    ．
    （3）聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，含有多种对人体有害的气体，写出其中一种能与血红蛋白结合的有毒气体的化学式
    CO
    CO
    ．
    分析：（1）根据燃烧的条件分析．
    （2）废弃的聚氨酯泡沫塑料任意丢弃会造成白色污染．
    （3）CO是能与血红蛋白结合的有毒气体．
    解答：解：（1）燃烧的条件是物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触，电火花起到了点燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃烧时的热量，使其温度达到着火点；
    （2）聚氨酯泡沫塑料难于降解，废弃的聚氨酯泡沫塑料任意丢弃会造成白色污染；
    （3）聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，会生成一种能与血红蛋白结合的有毒气体CO．
    故答案为：（1）B；（2）白色污染；（3）CO．
    点评：此题是对生活中化学的考查，利用题干提供的信息结合相关的化学知识是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?江宁区一模）化学与生活密切相关．
    （1）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠、活性钙、碘酸钾．该盐中的营养成分表如下：
    项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 碘
    每100克 0kJ 0g 0g 0g 35385mg 250mg 2mg
    ①从上表中可知，此盐中含有
    1
    1
    类营养素．
    ②食品安全日益受到人们关注．下列食品因有毒而不能食用的是
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品   B．霉变的大米、花生
    C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品           D．食盐腌制的咸鸭蛋
    （2）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用．

    这些物质中：
    ①可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同）
    干冰
    干冰
    ．
    ②可以用于燃料的物质是
    一氧化碳、氢气
    一氧化碳、氢气
    ．
    ③炼钢过程中用以提高炉温的物质是
    一氧化碳
    一氧化碳
    ．
    （3）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
    ①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和
    导电
    导电
    性．
    ②下列汽车配件及用品中，属于合金的是（填序号，下同）
    a
    a
    ．

    ③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?江宁区一模）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损． 
    【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
    【设计实验】
    （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确          B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确        D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （2）小明认为它是Ba（OH）2溶液，小俊认为它是Ba（NO3）2溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中
    有白色浑浊
    有白色浑浊
    		 猜想正确
    相关的化学方程式
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
    【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，
    ①有白色沉淀的中和反应：
    H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
    ；
    ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：
    CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    ．
    （4）我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；我还发现在溶液中
    Ba2+
    Ba2+
    和
    SO42-
    SO42-
    ；
    Cu2+
    Cu2+
    和
    OH-
    OH-
    （填离子符号）也不能大量共存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江宁区一模）化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
    （1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
    ＞
    ＞
    m2，其原因为
    生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻
    生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻
    ．
    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
    ①1个B分子中含有
    2
    2
    个原子．
    ②四种物质中属于化合物的是
    ACD
    ACD
    （填图中字母）．
    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：
    序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
    ① 8g 2g 6g
    ② 4g 6g 6g
    ③ xg yg 9g
    X：Y的比值可能为
    7：3
    7：3
    或
    3：2
    3：2
    ．
    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
    【设计方案】
    （1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）
    88.3%
    88.3%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江宁区一模）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．
    【制备CaO2】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．
    （1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2?8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等．有关化学反应方程式为：
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
    ，
    CaO2?8H2O
    120℃
    CaO2+8H2O
    CaO2?8H2O
    120℃
    CaO2+8H2O
    ．
    【测定CaO2纯度】CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置．
    （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差
    不变
    不变
    ，说明气密性良好．
    （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是
    调节两边液面相平
    调节两边液面相平
    ．
    （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗
    下移
    下移
    （填“上提”或“下移”）．
    （5）计算含量需要测定的数据有
    AB
    AB
    ．（填字母序号）
    A．氧气的体积   B．样品的质量    C．反应的时间
    （6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是
    A
    A
    ．（填字母序号）
    A．50mL      B．100mL      C．1L
    （7）样品中CaO2含量为
    72%
    72%
    ．
    （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=
    9m-n
    2w
    ×100%．此方案测定结果偏小的原因可能是
    在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气
    在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气
    ．

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