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    在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8X中，X的化学式为


    1. A.
      H2
    2. B.
      O2
    3. C.
      MnO2
    4. D.
      H2O
    D
    分析：根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．
    解答：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数为H，16；Cl，16；K，2；Mn，2；O，8；已知生成物中原子种类及个数为K，2；Mn，2；Cl，16；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为：H2O．故A、B、C错误，D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  通过计算解答以下问题：
    （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
    （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室进行“黄泥水净化”实验时，需要少量的氯水，氯水是氯气溶于水得到的溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验室制取氯气进行了探究，他们查阅资料获得如下信息：
    ①氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气大；
    ②常见制取氯气的反应有如下几个：
    a．MnO2+4HCl
     加热 
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    b.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    c．MnO2+2NaCl+H2SO4
     加热 
    .
     
    Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．
    请你参与他们的探究并回答下列问题：

    （1）从上述三个制取氯气的反应中可以看出，用于制取氯气的试剂中至少有一种是含有
    氯
    氯
     元素的物质；
    （2）小组的同学选用固体高锰酸钾（KMnO4）和液体浓盐酸（HCl）为原料，采用了下图（a）所示的发生装置制取氯气．
    ①写出仪器的名称：甲
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，乙
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；
    ②实验前检查装置的气密性后，先在乙中加入
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ，然后在甲中加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ．
    （3）收集氯气的装置可选择（b）、（c）、（d）中的
    （b）
    （b）
    ，不能选择其余装置的理由是
    因为氯气密度比空气大，所以不选（c），因为氯气能溶于水，所以不选（d）
    因为氯气密度比空气大，所以不选（c），因为氯气能溶于水，所以不选（d）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl2）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．
    查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．
    氯气的制取：
    （1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓盐酸制取氯气，同时生成KCl、MnCl2和水．写出制取氯气反应的化学方程式为
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
    ．
    （2）将浓盐酸加入锥形瓶的操作方法是
    将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可
    将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可
    ．
    合成氯化氢：
    （3）实验过程：①先通入氢气，先
    验纯
    验纯
    后点燃；②待氢气稳定燃烧后，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气在氯气中持续安静燃烧．
    （4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ，根据该实验，你对“物质燃烧的条件”的新认识是
    燃烧不一定有氧气参加
    燃烧不一定有氧气参加
    ．
    （5）观察到燃烧管的上方产生大量白雾，这是由于
    氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴
    氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴
    ．
    （6）先通氢气并点燃，再通氯气的原因是
    先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧
    先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧
    ；采用外管通氢气、内管通氯气的目的是
    氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气
    氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网回答下列问题：
    （1）请用化学用语表示：3个钾原子
     
    ，2个氮分子
     
    ；
    （2）如图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是
     
    ，铝元素的相对原子质量是
     
    ；
    （3）K2Cr2O7（重铬酸钾）和KMnO4是重要的化学试剂．
    ①K2Cr2O7中铬元素的化合价是
     
    ，硫酸铬（铬元素为+3价）的化学式为
     
    ．
    ②KMnO4是紫黑色的固体，它可用于制取氯气，发生反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，请写出X物质的化学式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  通过计算解答以下问题：
    （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
    （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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