Question

11．有18.6g的NaOH和Na₂CO₃固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na₂CO₃固体混合物中钠元素的质量是（　　）

• A． 2.3g
• B． 6.9g
• C． 4.6g
• D． 9.2g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量．

解答 解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，
已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，
则钠元素的质量为：1.2g×$\frac{23}{3}$=9.2g．
故选：D．

点评 本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．