Question

（1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应．
求：
①产生二氧化碳多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）质量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______．

Answer 1

（1）含杂质25%的大理石20g中含有的碳酸钙质量是20g×（1-25%）=15g
设产生二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
15g    y              x

100

15g

=

73

y

=

44

x

x=6.6g        y=10.95g
故稀盐酸中溶质的质量分数为

10.95g

150g

×100%=7.3%
（2）假设两物质质量均为mg，设mgCaCO₃反应放出二氧化碳质量为x，mgNa₂CO₃反应放出二氧化碳质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
mg                    x

100

mg

=

44

x

解之得 x=

44m

100

g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
mg                    y

106

mg

=

44

y

解之得 y=

44m

106

g，
则质量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为

44m

106

：

44m

100

=50：53；
故答案为：（1）①产生二氧化碳6.6克；②稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（2）50：53；