Question

【题目】有关金属的性质。

I. 把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。回答下列问题。

（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。滤渣C中一定有____________，滤液B中除水外，一定有___________。

（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入足量硫酸，发生的反应的化学方程式为__________________。

II. 为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验。

（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，同时能验证质量守恒定律，则溶液A可以是_________（填序号）。

a. 稀硫酸 b. 硝酸银溶液 c. 氯化亚铁溶液 d. 硫酸锌溶液 e. 硫酸铜溶液

（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，化学反应方程式为_________，现象为_________。

III. 某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。

序号	①	②	③	④
实验内容
实验现象	铁钉无明显变化	铁钉生锈	铁钉无明显变化	铁钉生锈

（1）通过实验①、②对比得出的结论是_________。

（2）实验④中，一段时间后，观察到U型管左侧液面_________（填“上升”、“不变”或“下降”），原因是_________。

Answer 1

【答案】 Cu Fe, ZnSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ c e Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铁钉生锈的条件之一是铁钉与水接触 上升 铁钉生锈，消耗氧气，装置内压强小于外界大气压，所以U型管左侧液面上升

【解析】（1）锌与硫酸亚铁和硫酸铜都有反应，但是由于铁比铜活泼，故锌先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应，只要有反应进行，就有铜生成，反应后向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则一定有铁，可能有锌，滤液中一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁；

（2）当锌过量时，说明滤渣中一定有锌和铁，故反应方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

II.（1）a、锌粒和稀硫酸反应由气体生成，故不能验证质量守恒定律，错误；b锌和铜都不和硝酸银反应，故不能鉴别，错误；c锌可以把硫酸亚铁中的铁置换出来，而铜不能，说明锌比铜活泼，该反应中没有气体生成，可以在敞口容器中进行探究质量守恒定律实验，正确； d锌和铜都不与硫酸锌反应，不能鉴别，错误；e锌可以把硫酸铜中的铜置换出来，说明锌比铜活泼，该反应中没有气体生成，可以在敞口容器中进行探究质量守恒定律实验，正确。故选ce

（2）铜可以与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式为

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

III.（1）①中铁没有与水接触，不生锈，②中铁与水接触，有生锈，说明铁钉生锈的条件之一是铁钉与水接触；

（2）铁钉有水和氧气反应，耗掉了氧气，故管内的压强降低，故左液面上升；