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    8．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）从海水中获取淡水的方法，世界范围内做到规模化和产业化的主要是蒸馏．
    （2）海水中含有丰富的镁资源．如图是从海水中提取镁的简单流程．

    ①上述过程中，沉淀B与试剂C的反应属于复分解反应（基本反应类型），海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高．
    ②分离Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中一次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸，实验中加入过量BaCl2溶液是为了除尽硫酸钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钙和过量的氯化钡．
    （3）如图是海水“制碱”的部分简单流程．

    ①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ②如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
    ③工业生产纯碱的流程中，铵盐水吸收二氧化碳碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

    分析 （1）根据蒸馏的原理进行分析；
    （2）①根据沉淀B与试剂C的反应是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水进行分析；
    根据步骤①、②除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl2溶液浓度大且纯净进行分析；
    ②根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡、氯化钙都会生成沉淀进行分析；
    （3）①根据氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵进行分析；
    ②根据二氧化碳是酸性气体，在碱性溶液中的溶解效果更好进行分析；
    ③根据碳酸氢钠和氯化铵的溶解度进行分析．

    解答 解：（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法；
    （2））①沉淀B与试剂C的反应是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；步骤①、②除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl2溶液浓度大且纯净；
    ②氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以实验中加入过量BaCl2溶液是为了除尽硫酸钠，碳酸钠和氯化钡、氯化钙都会生成沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是：除尽氯化钙和过量的氯化钡；
    （3）①氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
    ②二氧化碳是酸性气体，在碱性溶液中的溶解效果更好；
    ③铵盐水吸收二氧化碳碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．
    故答案为：（1）蒸馏法；
    （2））①复分解，后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高；
    ②除尽硫酸钠，除尽氯化钙和过量的氯化钡；
    （3）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
    ②增大二氧化碳的吸收量；
    ③在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

    点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
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    实验操作
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