Question

有一包白色粉末样品，经检测该样品含有KOH、K₂CO₃中的一种或两种物质，为确定其成分进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验操作③

 

．
（2）根据上述实验，可以确定该固体中一定含有

 

．
（3）写出步骤①和②的化学反应方程式：①

 

；②

 

．
（4）若测得D的pH=7，则A的成分是

 

，若测得D的pH＞7，则A的成分是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据碳酸钾和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞变红色，样品中是否含有氢氧化钾不会影响实验现象进行分析．

解答：解：碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞变红色，样品中是否含有氢氧化钾不会影响实验现象．
（1）通过操作③后，得到了沉淀和溶液，所以操作③是过滤；
（2）样品和盐酸反应生成气体，和氯化钙反应生成沉淀C，所以确定该固体中一定含有：K₂CO₃；
（3）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；
碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
（4）通过分析可知，测得D的pH=7，则A的成分是K₂CO₃，测得D的pH＞7，则A的成分是：KOH、K₂CO₃．
故答案为：（1）过滤；
（2）K₂CO₃；
（3）K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
（4）K₂CO₃，KOH、K₂CO₃．

点评：在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．