【题目】今年我国多地发生非洲猪瘟疫情。为防止疫情发生扩散,防疫人员使用了多种消毒剂对疫区进行环境消毒,其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算:
(1)亚氯酸钠的相对分子质量为_____。
(2)亚氯酸钠的中Na、Cl、O元素质量比为_____。
(3)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为_____。
(4)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒,则需要亚氯酸钠_____kg,同时需要水_____kg。
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【题目】普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图。问:
(1)黄铜中Cu的质量分数。
(2)样品完全反应产生的H2的质量。
(3)稀盐酸的溶质质量分数。
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【题目】复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答,若均作答,按A计分。
A | B |
(1)Mg(OH)2的相对分子质量为___________。 (2)用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时,反应的化学方程式为_____________。 | (1)MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。 (2)用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时,反应的化学方程式为__________。 |
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是( )
A. 乙的溶解度小于甲的溶解度
B. 甲的溶解度受温度影响比乙大
C. t2℃时,100 g乙的饱和溶液中含乙50 g
D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙
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【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
试管(盛有同体积同浓度的盐酸) | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象(省略题干现象) | 快速反应,试管发热,镁条全部消失 | |||
沉淀量差异(恢复至20℃) | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是: |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
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【题目】某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(如图所示),有一试剂瓶的标签受损.
(提出问题)这瓶试剂的成分究竟是什么?
(讨论)根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是_____.
A 酸 B 碱 C 盐.
(猜想)①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能_____.
(设计并实验)
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到湿润的pH纸上,测得其pH=10,他判断这是一种碱性溶液.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是_____.
A 方法正确,结果准确,且结论正确.
B 方法正确,结果偏小,但结论正确.
C 方法不正确,结果偏大,但结论不正确.
D 方法正确,结果准确,但结论不正确.
(2)小明认为它是NaOH溶液,小俊认为它是Na2CO3溶液.要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择如图所示已有的试剂就能鉴别出来.它们又进行了实验.
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,_____ | _____ | _____ |
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【题目】请根据下列实验图回答问题。
(1)D试验中最易生锈的是______(填“a”“b”“c”)。
(2)C实验中观察到的现象是_______________________________________________ 。
(3)A实验中发生反应的化学方程式是____________________。
(4)对于B实验,小李同学进行了改进与创新,实验过程如下图所示:
上图改进实验与B实验相比,明显的优点是_________________(写一条即可)
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【题目】依据下列实验数据和溶解度曲线完成下面小题。
① | ② | ③ | ④ | |
温度 | 10℃ | 10℃ | 30℃ | 30℃ |
固体种类 | KNO3 | NaCl | KNO3 | NaCl |
固体质量 | 30g | 30g | 40g | 40g |
水的质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
【1】①~④所得的溶液中,属于饱和溶液的是
A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和④
【2】下列说法中,正确的是
A. 溶质质量:①=②B. 溶液质量:②>③
C. 溶质质量分数:③>④D. 溶质与溶剂质量比:①=③
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【题目】请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
(1)T3℃时,在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中,分别倒入50克水,充分搅拌后,形成饱和溶液的是________________;当温度降低至T1℃时,此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。
(2)在T2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液,下列有关分析正确的是___________(填序号)
①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大
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