Question

现有一种Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O。
已知：该温度下CO₂密度为1.98g/L，实验测得产生的CO₂的与加入稀盐酸的数据如下图。

（1）当加入____g盐酸时，才开始产生CO₂；图中V=______mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

Answer 1

（1）5；444
（2）解：①444mLCO₂的质量为0.88g，设产生0.88gCO₂时，消耗HCl的质量为xg。
NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑
　　　　36.5　　　　　　44
　　　　x　　　　　　　0.88g
x=0.73g
0.73/(15-5)×100%=7.3%
②设加入5g盐酸时，有YgNa₂CO₃转化为ZgNaHCO₃。
Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl
106　　36.5　　84
　Y　5g×7.3%　Z
解得：Y=1.06g；Z=0.84g
556mLCO₂的质量为：(556mL/1000mL)×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO₂时反应的NaHCO₃质量为m。
则：NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑
　　　84　　　　　　　　　　44
　　　m　　　　　　　　　　1.10g
解得：m=2.10g
则原样品中NaHCO₃的质量为：2.1-0.84=1.26g