Question

11．如图1是KNO₃的溶解度曲线，小明参照如图2在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是固体未全部溶解．
实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）A、C、DD中溶液的溶质质量分数是37.5%．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A烧杯，是20℃时向100g水中加入20gKNO₃固体，根据20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
B烧杯，为20℃时，100g水中总共加入40gKNO₃固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；
C烧杯，温度为50℃，100g水中总共加入了40gKNO₃固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
D烧杯，为50℃时，100g水中总共加入了60gKNO₃固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
F烧杯，温度降至20℃，100g水中总共加入了60gKNO₃固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
根据（1）的分析，属于不饱和溶液的是A、C、D；
D中为50℃时100g水中总共加入了60gKNO₃固体，此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{60g}{60g+100g}$×100%=37.5%．
B、E为20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等．
故答案为：固体未全部溶解，A、C、D，37.5%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．