Question

用100克36.5%的稀盐酸能中和多少摩尔的氢氧化钠？若把这些氢氧化钠配置成100克溶液，则该溶液中溶质的质量分数是多少？（Na-23 H-1 O-16 Cl-35.5）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可；由溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，进行分析解答．

解答：解：100克36.5%的稀盐酸中溶质的质量为100g×36.5%=36.5g．
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
36.5g x

36.5

40

=

36.5g

x

     x=40g
40g氢氧化钠的物质的量为40g÷40g/mol=1mol．
把这些氢氧化钠配制成100克溶液，则该溶液中溶质的质量分数是

40g

100g

×100%=40%．
答：能中和1摩尔的氢氧化钠，该溶液中溶质的质量分数是40%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、溶质的质量分数即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．