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    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．H+、Ba2+、OH－ B．Mg2+、Cl－、SO42－

    C．Cu2+、Fe2+、OH－ D．NH4+、NO3－、OH－

     

    B

    【解析】

    试题分析：所谓在水溶液中能大量共存，即离子间相互结合不能形成水、气体或沉淀，A、H+、Ba2+、OH－中的H+和OH－相互结合形成水，不能大量共存，错误，B、Mg2+、Cl－、SO42－，能大量共存，正确，C、Cu2+、Fe2+、OH－中的Cu2+、Fe2+和OH－相互结合形成沉淀Cu(OH)2和Fe(OH)2，不能大量共存，错误，D、NH4+、NO3－、OH－中的NH4+和OH－相互结合形成水和氨气，不能大量共存，错误，故选B

    考点：复分解反应的条件

     

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    从2012年3月7日开始，苏州正式实施环境空气质量新标准，向社会公布市区环境空气PM2.5实时监测数据，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，很难被人体的呼吸系统过滤，富含大量的有毒、有害物质且大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和人气环境质量的影响更大。下列哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用：

    ①加大产业结构调整，加快淘汰落后产能；②加强建筑工地、道路扬尘控制；③发展城市公共轨道交通和快速交通；④严厉查处焚烧垃圾、秸秆。

    A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    2.3

    4.0

    开始溶【解析】
    7.8

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    完全溶【解析】
    10.8

    （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

    （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是 ；滤渣A的主要成分的化学式为 。

    （3）酸化时加盐酸的主要目的为了 。

    （4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是 。

    （5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

    B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

    C. “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高

    D. “满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市中考第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）（1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图（一）回答问题：

    a．50℃时，甲物质的溶解度是　　　g；

    b．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　；

    c．烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ；

    除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。

    (2)40℃时将图（二）甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，

    所得溶液的质量分数的关系是： 。

     

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市中考第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列取用试剂的操作图示错误的是

    A．用药匙取用粉末 B．用纸槽取用粉末 C．倾倒液体 D．取用块状固体

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰兴市初三二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    (7分) 过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

    【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。

    【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

    【实验装置】

    【交流与讨论】

    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2

    的体积即可测定样品的纯度。

    （1） 装置②的作用是： ；

    （2） 装置③的作用是： ；

    （3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于 g；

    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；(填序号)

    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则计算该样品的纯度(写出计算过程)

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰兴市初三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A．液体读数 B．倾倒液体　　 C．过滤　　　D．检查装置气密性

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市实验学校九年级二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列家庭常用物质中，属于纯净物的是

    A．牛奶 B．酱油 C．蒸馏水 D．葡萄酒

     

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