过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
①甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是:(15);装置③的作用是:(16);
②乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是;(17)(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
③丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,得到0.2mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
①(15)吸收氯化氢和二氧化碳 (16)检验二氧化碳是否吸收完全
②(17)ABC ③97.6%
解析试题分析:①根据化学反应:2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O,反应过程中产生了二氧化和氧气,并且反应过程中使用的是浓盐酸,这样就使得氧气中有两种杂质:二氧化碳和氯化氢,所以如果要通过测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度,那就先必须把这两种物质先除掉,故装置②的作用是:吸收氯化氢和二氧化碳,装置③的作用是:检验二氧化碳是否吸收完全
②乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度,但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,原因实际就是测得的二氧化碳质量偏大,所A、浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收;B、二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收;C、装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收,都正确
③根据化学反应:2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O中,Na2CO4和NaCl的质量关系,可以先求出Na2CO4的质量,再计算出样品的中过碳酸钠的质量分数
解:设Na2CO4的物质的量为x
2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2 4
X 0.2mol
X=0.1mol
∴该样品的中过碳酸钠的质量分数=0.1mol×122g/mol÷12.5g×100%=97.6%
考点:根据化学方程式进行计算
科目:初中化学 来源: 题型:单选题
将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28 g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
4.6g常见的有机物A在空气中完全燃烧,产生二氧化碳8.8g,产生水蒸气5.4g
有机物A的名称____________________
若有机物A不完全燃烧,只产生一氧化碳和水,请问此4.6g有机物A不完全燃烧最多能产生多少克有毒气体?
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算:
①石灰石中CaCO3的质量分数;
②反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下表:
加入稀盐酸 的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
(8分)同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变 色,A实验的作用 。
III.丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因 。
(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算:丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
计算过程写在答卷上
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科目:初中化学 来源: 题型:单选题
某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是( )
A.Zn和Fe | B.Cu和Au |
C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
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